نویسنده:
Laura McKinney
تاریخ ایجاد:
8 ماه آوریل 2021
تاریخ به روزرسانی:
1 جولای 2024
محتوا
هیدریدها آنها ترکیبات شیمیایی هستند که اتمهای هیدروژن (که در اکثر موارد حالت اکسیداسیون آنها -1 است) و اتمهای عناصر دیگر در جدول تناوبی را ترکیب می کنند.
سه دسته از هیدریدها شناخته می شوند:
- فلزی فلزی: آنها مواردی هستند که با عناصر قلیایی و خاک قلیایی ، یعنی با عناصری که در سمت چپ جدول تناوبی عناصر هستند ، تشکیل می شوند. آنها ترکیبات غیر فراری هستند که رسانایی از خود نشان می دهند. هیدروژن به عنوان یون هیدرید H¯ در آنها یافت می شود. در این گروه می توان هیدریدهایی را که بیشترین فلزات الکتریکی مثبت را تشکیل می دهند تشخیص داد (از گروه های 1 و 2). این هیدریدها را اغلب نمکی می نامند. هیدریدهای نمکی معمولاً جامدات سفید یا خاکستری هستند که در اثر واکنش مستقیم فلز با هیدروژن در دمای بالا بدست می آیند.
- هیدریدهای فرار یا غیر فلزی:آنها کسانی هستند که با عناصر غیرفلزی تشکیل شده اند اما الکترون منفی کمی دارند ، به ویژه با نیتروژن ، فسفر ، آرسنیک ، آنتیموان ، بیسموت ، بور ، کربن و سیلیکون: همه اینها فراتر از نام عمومی ، نام خاصی می گیرند. همه آنها فلزات یا فلزات از بلوک p هستند. همچنین می توان آنها را هیدریدهای مولکولی یا کووالانسی نامید ، زیرا پیوندهای کووالانسی دارند. آنها مواد معدنی کاملاً خاصی را تشکیل می دهند. سیلان ، یک هیدرید در این گروه ، به دلیل ارزش آن در تولید نانوذرات مورد توجه روزافزون است.
- هیدریدهای هیدروژن:(همچنین به طور ساده هیدراسید نامیده می شود) با ترکیب هیدروژن با هالوژن (فلور ، کلر ، برم یا ید) یا با یک عنصر آنتی ژنیک (اکسیژن ، گوگرد ، سلنیوم ، تلوریم) مطابقت دارد. فقط در حالت دوم هیدروژن با شماره اکسیداسیون مثبت خود (1+) عمل می کند و عنصر دیگر عنصری است که با تعداد اکسیداسیون منفی کار می کند (-1 در هالوژن ها ، -2 در آمفوژن ها).
نمونه هایی از هیدریدها
- هیدرید سدیم (NaH)
- فسفین (PH3)
- هیدرید باریم (BaH2)
- بیسموتین (Bi2S3)
- هیدرید پرمنگانیک (MnH7)
- آمونیاک (NH3)
- آرسین (AsH3)
- استیبینیت یا آنتیمونیت
- اسید هیدروبرمیک (HBr)
- بورانو (BH3)
- متان (CH4)
- سیلان (SiH₄)
- اسید هیدروفلوئوریک (HF)
- اسید کلریدریک (HCl)
- هیدرید آهنی (FeH3)
- اسید هیدروایدیک (HI)
- سولفید هیدروژن (H2S)
- اسید سلن هیدریک (H2Se)
- اسید تلوریدیک (H2Te)
- هیدرید لیتیوم (LiH)
موارد استفاده از هیدریدها
استفاده از هیدریدها شامل موارد زیر است مواد خشک کننده و گیرنده، برخی از آنها به عنوان استفاده می شود منابع هیدروژن خالص.
هیدرید کلسیم به ویژه به عنوان مفید است عامل خشک کننده حلال آلی. هیدرید سدیم در رسیدگی به دقت زیادی نیاز دارد ، زیرا با آب واکنش شدیدی نشان می دهد و می تواند شعله ور شود.
اگر به دلیل اشتعال این هیدرید آتش سوزی رخ داد ، از آب برای خاموش کردن آن استفاده نکنید شعله های بیشتری تولید می کند. این آتش سوزی ها با هم خاموش می شوند خاموش کننده های پودری.
