15 نمونه از اکسید کننده ها - دانشنامه

ویدیو: Learn English through Story 🔥 Level 1 - Is Our World in Danger? | Graded Reader Level 1 | CiaoEL #7

محتوا

واکنشها "ردوکس"
نمونه هایی از اکسید کننده ها

مواد اکسید کننده ها (O) مواد اکسید کننده ای هستند که ، تحت شرایط خاص دما و فشار ، می توانند با سوخت مخلوط شوند و به طور دقیق ، احتراق. در این فرآیند اکسید کننده به سوخت تبدیل می شود و دومی توسط ماده اول اکسید می شود.

اکسید کننده ها عوامل اکسیدکننده ای هستند ، مستعد واکنش های کاهش-اکسیداسیون بسیار گرمازا (آنها گرما تولید می کنند) ، بنابراین بسیاری از این نوع مواد خطرناک یا به دلیل مراقبت دقیق محسوب می شوند ، زیرا می توانند باعث سوختگی جدی شوند.

همچنین با افزودن ، هر ماده ای که احتراق در آن امکان پذیر باشد ، اکسید کننده نامیده می شود.

همچنین مشاهده کنید: نمونه هایی از سوخت ها

واکنشها "ردوکس"

اکسید کننده هابه عنوان اکسیدان ، آنها واکنش های "اکسایش اکسیداسیون" ، یعنی کاهش و اکسیداسیون همزمان ایجاد می کنند. در این نوع واکنش ، تبادل الکترون تا حدی اتفاق می افتد که اکسیدان الکترون بدست آورد (کاهش یابد) و کاهنده الکترون را از دست می دهد (اکسید می شود). همه اجزای درگیر نیز حالت اکسیداسیون پیدا می کنند.

نمونه هایی از این نوع واکنش موارد انفجار ، سنتز شیمیایی یا خوردگی است.

نمونه هایی از اکسید کننده ها

اکسیژن (O₂). اکسید کننده برتری ، تقریباً در تمام واکنش های قابل اشتعال یا انفجاری نقش دارد. در حقیقت ، آتش سوزی عادی در غیاب آن نمی تواند رخ دهد. به طور کلی ، واکنش های اکسیداسیون اکسیداسیون ، علاوه بر انرژی ، مقادیر CO نیز تولید می کند₂ و آب.
ازن (O₃). یک مولکول گازی نادر از نظر محیط زیست ، اگرچه در لایه های بالایی اتمسفر به وفور یافت می شود ، اما اغلب در تصفیه آب و فرآیندهای دیگری که از ظرفیت اکسید کننده قوی آن استفاده می کنند ، استفاده می شود.
پراکسید هیدروژن (H₂یا₂). این ماده به نام پراکسید هیدروژن یا دیوکسوژن نیز شناخته می شود ، مایعی کاملاً قطبی و بسیار اکسید کننده است که اغلب برای ضد عفونی زخم یا سفید کننده مو استفاده می شود. فرمول آن ناپایدار است و متلاشی می شود و به مولکول های آب و اکسیژن تجزیه می شود و در نتیجه فرآیند انرژی گرما آزاد می کند. قابل اشتعال نیست اما در صورت وجود مس ، نقره ، برنز یا مواد آلی خاص می تواند باعث ایجاد احتراق خود به خودی شود..
هیپوکلریت (ClO-). این یونها در ترکیبات بی شماری مانند سفیدکننده های مایع (هیپوکلریت سدیم) یا پودر شده (هیپوکلریت کلسیم) وجود دارند که بسیار ناپایدار هستند و در صورت تابش نور خورشید ، گرما و سایر فرآیندها تمایل به تجزیه دارند. آنها بسیار گرمازا به مواد آلی واکنش می دهند ، قادر به ایجاد احتراق و منگنز هستند و باعث تشکیل پرمنگنات می شوند..
پرمنگناتها. اینها نمکی است که از اسید پرمنگنزیک (HMnO) بدست می آید₄) ، که آنیون MnO را از آن به ارث می برند₄^– و بنابراین منگنز در بالاترین حالت اکسیداسیون است. آنها تمایل به داشتن رنگ بنفش قدرتمند و اشتعال پذیری بسیار زیاد در تماس با مواد آلی دارند.، شعله بنفشه ایجاد می کند و می تواند باعث سوختگی جدی شود.
اسید پراکسوسولفوریک (H₂SW₅). این جامد بی رنگ و قابل ذوب شدن در دمای 45 درجه سانتیگراد ، به عنوان ضد عفونی کننده و پاک کننده و در تولید نمک های اسیدی در حضور عناصری مانند پتاسیم (K) کاربردهای صنعتی زیادی دارد. در حضور مولکول های آلی ، مانند اترها و کتون ها ، از طریق پراکسیداسیون مولکول های بسیار ناپایداری مانند استون پراکسید ایجاد می کند..
استون پراکسید (C₉ح₁₈یا₆). این ترکیب آلی که به عنوان پراکسیکتون شناخته می شود ، بسیار منفجره است زیرا در برابر گرما ، اصطکاک یا ضربه بسیار راحت واکنش نشان می دهد. به همین دلیل ، بسیاری از تروریست ها از آن به عنوان منفجره در حملات خود استفاده کرده اند و تعداد کمی از شیمی دانها هنگام دست زدن به آن زخمی نشده اند. این یک مولکول بسیار ناپایدار است ، که وقتی به مواد پایدار دیگر تجزیه می شود ، مقدار زیادی انرژی آزاد می کند (انفجار آنتروپیک).
هالوژن ها. برخی از عناصر گروه VII جدول تناوبی ، که به عنوان هالوژن شناخته می شوند ، تمایل به ایجاد یون های منفی به دلیل نیاز آنها به الکترون برای تکمیل آخرین سطح انرژی خود دارند ، بنابراین نمک هایی ایجاد می شود که به عنوان هالید شناخته می شوند و بسیار اکسید کننده هستند.
معرف تولنس. نام آن توسط شیمی دان آلمانی برنهارد تولنس است ، این یک مجموعه آبی دیامین است (دو گروه آمین: NH₃) و نقره ، با استفاده تجربی در تشخیص آلدهیدها ، از آنجا که ظرفیت اکسیداسیون قوی آنها آنها را به اسیدهای کربوکسیلیک تبدیل می کند. با این وجود معرف تولنس ، اگر برای مدت طولانی ذخیره شود ، به طور خودجوش فولمینت نقره (AgCNO) ، نمک نقره ای بسیار منفجره را تشکیل می دهد..
تتروکسید اوزیم(خرس₄). علی رغم نادر بودن اوزیم ، این ترکیب کاربردها ، کاربردها و خواص جالب توجهی دارد. به عنوان مثال ، در جامد بسیار فرار است: در دمای اتاق به گاز تبدیل می شود. علیرغم اینکه یک اکسیدان قوی است ، اما با چندین استفاده در آزمایشگاه به عنوان کاتالیزور ، با اکثر کربوهیدرات ها واکنش نشان نمی دهد، اما مقادیر آن بسیار سمی است از مقادیر قابل تشخیص توسط بوی انسان.
نمک های اسید پرکلریک (HClO)₄). نمکهای پرکلرات حاوی کلر در حالت اکسیداسیون بالا است و آنها را برای ادغام مواد منفجره ایده آل می کند، وسایل تولید مواد شیمیایی و سوخت های موشکی ، زیرا آنها یک اکسید کننده محلول بسیار ضعیف هستند.
نیترات (نه₃^–). مشابه پرمنگنات ها ، آنها نمکی هستند که در آنها نیتروژن در حالت اکسیداسیون قابل توجهی قرار دارد. این نوع ترکیبات به طور طبیعی در تجزیه زباله های بیولوژیکی مانند اوره یا برخی پروتئین های ازته ، تشکیل آمونیاک یا آمونیاک ظاهر می شوند و به طور گسترده ای در کودها استفاده می شوند. این ماده همچنین با استفاده از قدرت اکسیداسیون آن برای تبدیل کربن و گوگرد و آزاد سازی انرژی کالری ، یک قسمت اساسی از پودر سیاه است..
سولفوکسیدها. این نوع ترکیبات که عمدتا از طریق اکسیداسیون آلی سولفیدها بدست می آیند ، در داروهای دارویی متعددی مورد استفاده قرار می گیرند و در حضور اکسیژن بیشتر ، آنها می توانند روند اکسیداسیون خود را تا زمانی که به سولفون تبدیل شوند ، که به عنوان آنتی بیوتیک مفید است ، ادامه دهند.
تری اکسید کروم (CrO)₃). این ترکیب جامد با رنگ قرمز تیره ، محلول در آب و در فرآیندهای گالوانیزه و کروماتور فلزات لازم است. تنها تماس با اتانول یا سایر مواد آلی باعث اشتعال فوری این ماده می شود، که بسیار خورنده ، سمی و سرطان زا است و همچنین قسمت مهمی از کروم شش ظرفیتی است ، یک ترکیب بسیار مضر برای محیط زیست.
ترکیباتی با سریم VI. سریم (Ce) یک عنصر شیمیایی از نظم لانتانیدها است ، یک فلز نرم ، خاکستری ، شکل پذیر ، به راحتی اکسید می شود. اکسیدهای مختلف سریم قابل دستیابی به طور گسترده ای در صنعت استفاده می شود ، به ویژه در ساخت کبریت و به عنوان سنگ سبک تر ("tinder") با استفاده از آلیاژ آهن.، از آنجا که تنها اصطکاک با سایر سطوح برای تولید جرقه و گرمای قابل استفاده کافی است.