20 نمونه نمک های اسیدی - دانشنامه

محتوا

نام نمک های اسیدی
نمونه هایی از نمک های اسیدی

در شیمی معدنی، صحبت از یک است نمک وقتی که ما به ترکیباتی که وقتی اتمهای هیدروژن اسید با رادیکالهای اساسی جایگزین شود ، بدست می آیند، که در حالت خاص از نمکهای اسیدی، از نوع منفی (کاتیون ها) هستند. از این نظر که از آنها متمایز می شود نمکهای خنثی یا نمکهای دودویی.

نمکها معمولاً از طریق واکنش بین یک اسید و یک هیدروکسید (باز) تشکیل می شوند. در این واکنش ها ، به طور معمول باز گروه های هیدروکسیل (-OH) و اسید اتم های هیدروژن (H) خود را از دست می دهد و یک نمک خنثی تشکیل می دهد. اما اگر اسید مورد نظر یکی از اتم های هیدروژن خود را حفظ کند ، بار الکتریکی واکنش را تغییر دهد ، ما یک نمک اسید یا نمک هیدروژنه.

بنابراین ، به عنوان مثال ، بی کربنات لیتیوم از هیدروکسید لیتیوم و اسید کربنیک بدست می آید:

LiOH + H₂شرکت₃ = لی (HCO)₃) + ح₂یا

واکنش ، همانطور که مشاهده خواهد شد ، آب را به عنوان یک محصول جانبی نیز پرتاب می کند.

نام نمک های اسیدی

با توجه به نامگذاری عملکردی ، برای نمکهای اسیدی باید از روش سنتی نامگذاری نمکهای خنثی از پسوندهای -ate یا -ite استفاده شود ، اما قبل از آن با پیشوندی مشخص می شود که تعداد اتم های هیدروژن جایگزین شده اند در مولکول. بنابراین ، به عنوان مثال ، بی کربنات لیتیوم (LiHCO)₃) دو اتم هیدروژن خواهد داشت (bi = دو).

از طرف دیگر ، طبق نامگذاری سیستمی ، این اصطلاح است هیدروژن به نام معمولی نمک به دست آمده ، با رعایت پیشوندهایی که به اتمهای هیدروژن جایگزین شده اشاره می کنند. بنابراین ، کربنات هیدروژن لیتیوم یا کربنات هیدروژن لیتیوم راههایی برای نامگذاری همان بی کربنات لیتیوم خواهد بود (LiHCO₃).

نمونه هایی از نمک های اسیدی

بی کربنات سدیم (NaHCO)₃). سدیم هیدروژن کربنات (IV) نیز نامیده می شود ، این ماده جامد بلوری سفید و محلول در آب است که می تواند در طبیعت در حالت معدنی یافت شود یا در آزمایشگاه تولید شود. این یکی از اسیدی ترین نمک های شناخته شده است و به طور گسترده ای در شیرینی سازی ، دارو سازی یا ماست سازی استفاده می شود.
بی کربنات لیتیوم (LiHCO)₃). این نمک اسید به عنوان عامل جذب کننده CO استفاده شده است₂ در شرایطی که چنین گازی نامطلوب است ، مانند ماموریت های فضایی "آپولو" آمریکای شمالی.
پتاسیم دی هیدروژن فسفات (KH)₂PO₄). کریستالی جامد ، بدون بو ، محلول در آب ، به طور گسترده ای در صنایع مختلف مانند مخمر غذایی ، عامل کلات ، تقویت کننده تغذیه و کمک کننده در فرآیندهای تخمیر استفاده می شود.
سولفات سدیم (NaHSO)₄). نمک اسیدی حاصل از خنثی سازی اسید سولفوریک است که به طور گسترده ای در صنایع تصفیه فلزات ، مواد تمیز کننده استفاده می شود و اگرچه برای برخی از اکینودرم ها بسیار سمی است ، اما به عنوان ماده افزودنی در غذای حیوانات خانگی و ساخت جواهرات مورد استفاده قرار می گیرد.
سولفور هیدروژن سدیم (NaHS). ترکیب خطرناک حمل و نقل ظریف ، زیرا بسیار خورنده و سمی است. می تواند باعث سوختگی شدید پوست و آسیب دیدگی چشم شود ، زیرا همچنین قابل احتراق است.
کلسیم هیدروژن فسفات (CaHPO)₄). این ماده به عنوان یک مکمل غذایی در غلات و خوراک دام استفاده می شود ، این ماده جامد محلول در آب است اما هنگام هیدراته شدن با مصرف دو مولکول آب قادر به بلوری شدن است.
کربنات هیدروژن آمونیوم ([NH₄] HCO₃). به بی کربنات آمونیوم معروف است و در صنایع غذایی به عنوان مخمر شیمیایی استفاده می شوداگرچه این ضرر به دام انداختن آمونیاک است ، اما در صورت استفاده بیش از حد ، طعم غذا را بد می کند. همچنین در خاموش کننده ها ، رنگدانه سازی و به عنوان ماده منبسط کننده لاستیک استفاده می شود.
بی کربنات باریم (Ba [HCO₃]₂). نمک اسیدی که اگر گرم شود می تواند واکنش تولید خود را معکوس کند و به جز در محلول بسیار ناپایدار است. به طور گسترده ای در صنعت سرامیک استفاده می شود.
بی سولفیت سدیم (NaHSO)₃). این نمک بسیار ناپایدار است و در حضور اکسیژن به سولفات سدیم منتقل می شود ، به همین دلیل از آن در صنایع غذایی به عنوان نگهدارنده و خشک کننده مواد غذایی استفاده می شود. این یک عامل کاهنده شدید است و معمولاً توسط انسان استفاده می شود ، همچنین در رفع رنگ ها نیز استفاده می شود.
سیترات کلسیم (کلسیم)₃[ج₆ح₅یا₇]₂). معمولاً به عنوان نمک تلخ شناخته می شود و از آن به عنوان نگهدارنده غذا استفاده می شود و به عنوان یک مکمل غذایی هنگامی که با اسید آمینه لیزین مرتبط باشد. این یک پودر سفید ، بدون بو و کریستالی است.
مونو کلسیم فسفات(Ca [H₂PO₄]₂). جامد بی رنگ حاصل از واکنش هیدروکسید کلسیم و اسید فسفریک ، به طور گسترده ای به عنوان عامل خمیرمایه یا کود در کارهای کشاورزی استفاده می شود.
دی کلسیم فسفات (CaHPO)₄). همچنین به عنوان فسفات منهیدروژن کلسیم شناخته می شود ، دارای سه شکل متبلور متفاوت است از آنها به عنوان افزودنی در وعده های غذایی استفاده می شود و در خمیر دندان وجود دارد. علاوه بر این ، به طور طبیعی در سنگ کلیه و به اصطلاح "سنگ" دندان ایجاد می شود.
مونو منیزیم فسفات (MgH)₄پ₂یا₈). به عنوان یک ماده اسید کننده ، تصحیح کننده اسیدیته یا عامل در درمان آرد استفاده می شود ، این یک نمک سفید بدون بو و کریستالی است که تا حدی در آب محلول است و در نگهداری مواد غذایی استفاده می شود.
استات سدیم (NaH [C₂ح₃یا₂]₂). این نمک به عنوان یک ماده طعم دهنده و نگهدارنده برای وعده های غذایی استفاده می شود ، از بروز قارچ ها و میکروباکتری ها جلوگیری می کند یا آنها را به تعویق می اندازد ، هم در محصولات بسته بندی شده در خلا مانند محصولات گوشتی و هم در صنعت آرد.
بی کربنات کلسیم (Ca [HCO₃]₂). نمک هیدروژنه که از کربنات کلسیم نشات می گیرد ، در مواد معدنی مانند سنگ آهک ، سنگ مرمر و سایر مواد وجود دارد. این واکنش به معنای وجود آب و CO است₂، بنابراین می تواند خود به خود در غارها و غارهای غنی از کلسیم رخ دهد.
روبیدیوم اسید فلوراید (RbHF). این نمک از واکنش اسید هیدروفلوئوریک (هیدروژن و فلوئور X) و روبیدیوم ، فلز قلیایی بدست می آید. نتیجه یک ترکیب سمی و خورنده است که باید با احتیاط کنترل شود..
مونوآمونیوم فسفات ([NH₄] ح₂PO₄). نمک محلول در آب که توسط واکنش آمونیاک و اسید فسفریک تولید می شود ، به طور گسترده ای تولید می شود به عنوان کود استفاده می شود زیرا خاک را از مواد مغذی نیتروژن و فسفر لازم برای رشد گیاه تأمین می کند. همچنین بخشی از پودر ABC در کپسول های آتش نشانی است.
ارتوبورات روی هیدروژن روی(Zn [HBO₃]). نمک به عنوان ضد عفونی کننده و افزودنی در تولید سرامیک استفاده می شود.
مونوسدیم فسفات (NaH)₂PO₄). بیش از هر چیز در آزمایشگاه ها مانند "بافر”یا محلول بافر ، که از تغییرات ناگهانی PH محلول جلوگیری می کند.
پتاسیم هیدروژن فتالات (KHP). اسید پتاسیم فتالات نیز نامیده می شود ، یک نمک جامد و پایدار در هوای معمولی است ، بنابراین اغلب به عنوان استاندارد اصلی در اندازه گیری استفاده می شود PH. همچنین به عنوان یک عامل بافر در واکنشهای شیمیایی.