محتوا
PH مخفف مخفف پتانسیل هیدروژن است و به عنوان معیار اسیدیته یا قلیایی بودن a کار می کند انحلال، نشانگر غلظت یونهای هیدرونیوم موجود در یک محلول است.
نشان داده شده است که بین غلظت یون های هیدروژن و سطح اسیدیته همبستگی کاملی وجود دارد از یک مادهاسیدهای قوی غلظت بالایی از یون های هیدروژن دارند ، در حالی که اسیدهای ضعیف غلظت کمی دارند.
از نظر ریاضی ، PH به عنوان لگاریتم اعشاری متقابل فعالیت یون هیدروژن در یک محلول تعریف می شود. از عمل لگاریتم برای خطی کردن روند استفاده می شود ، به طوری که عدد به خودی خود معنایی دارد. مقیاس توسط شیمیدان سورنسون معرفی شد و نام آن را تا سال 1924 گذاشت.
مقیاس pH بین عدد 0 و 14 تنظیم شده است: 0 پایان اسید است ، در حالی که 14 پایان قلیایی است. عدد 7 ، واسطه ، همان چیزی است که به عنوان pH خنثی شناخته می شود.
همانطور که اندازه گیری شده است؟
برای اندازه گیری pH ، یک ماده شیمیایی با کاربرد آسان اغلب استفاده می شود ، یعنی کاغذ تورنمنت. این نقشی است که بسته به محلول غوطه ور شدن رنگ آن تغییر می کند.
اسیدی ترین مواد باعث صورتی شدن کاغذ می شود ، در حالی که اساسی ترین آنها باعث کبود شدن آن می شود. برخی از کاغذهای این نوع دارای علامت گذاری سطح هستند ، بنابراین هر کسی که از آنها استفاده کند می تواند سطح پتانسیل هیدروژن را به سادگی با رنگ رمزگشایی کند.
با این حال ، نقش Litmus کاملاً م effectiveثر نیست و در مواردی که م effectiveثر نیست ، دستگاهی معروف به pH متر، حسگری که در روش شیمیایی برای اندازه گیری pH محلول استفاده می شود. در آنجا ، یک سلول برای اندازه گیری pH از یک جفت الکترود تشکیل شده است ، یکی ساخته شده از کالومل و دیگری از شیشه: این متر یک ولت متر بسیار حساس است و الکترودهای متصل به آن هنگام غوطه ور شدن در محلول ها ، جریان الکتریکی تولید می کنند.
نمونه هایی از PH برخی مواد خاص
| آب لیمو (pH 2) | آب پرتقال (pH 4) |
| آب معده (pH 1) | آبجو (pH 5) |
| مواد شوینده (pH 10.5) | آمونیاک (pH 12) |
| آب صابون (pH 9) | سفید کننده (pH 13) |
| آب دریا (pH 8) | نوشابه کولا (pH 3) |
| آب آهک (pH 11) | اسید کلریدریک (pH 0) |
| شیر منیزیا (pH 10) | باتری (pH 1) |
| پوست انسان (pH 5.5) | هیدروکسید سدیم (pH 14) |
| شیر (pH 6) | آب خالص (pH 7) |
| سرکه (pH 3) | خون (pH 8) |
چگونه می توان pH را ثابت نگه داشت؟
گاهی اوقات روش آزمایشگاهی نیاز به تهیه و ذخیره محلول با آن دارد PH ثابت. حفظ این محلول دشوارتر از تهیه آن است ، زیرا اگر در تماس با هوا قرار بگیرد ، دی اکسید کربن را جذب می کند و اسیدی تر می شود ، در حالی که اگر در یک ظرف شیشه ای ذخیره شود ، به دلیل اثر ناخالصی ها ، قلیایی می شود. جدا شده از شیشه.
راه حل های بافر کسانی هستند که می توانند pH خود را در برابر اضافه کردن مقادیر نسبتاً کمی از پایدار نگه دارند اسیدها یا پایگاه ها قدرتمند
محلولهای این نوع با اسید ضعیف و نمکی از همان اسید یا با استفاده از باز ضعیف و نمک همان باز تهیه می شوند. زوج سلولهای موجودات زنده باید PH تقریباً ثابت داشته باشند، برای عمل آنزیمی و متابولیک.
این می تواند به شما خدمت کند: نمونه هایی از اسیدها و بازها
