محتوا
اسید در نظر گرفته می شود هر ترکیبی که در محلول آبی جدا شود ، یون های هیدروژن آزاد می کند (H+) و با مولکول های آب واکنش نشان داده و یون های هیدرونیوم تولید می کند (H3یا+). اسیدها از ترکیب اکسید و آب تشکیل می شوند، و در نتیجه ، محلول حاصل pH اسیدی به دست می آورد ، یعنی کمتر از 7.
از طرف دیگر ، بازها توسط ترکیباتی تشکیل می شوند که در یک محلول آبی یون های هیدروکسیل آزاد می کنند (OH "") و باعث شود PH محلول از pH 7 بیشتر شود.
تاریخ
این روش تعریف اسیدها و بازها قدیمی ترین و بخشی از نظریه آرنیوس است که از اواخر قرن نوزدهم شروع می شود. چند سال بعد ، Brönsted و Lowry اسیدها را به عنوان موادی تعریف كردند كه می توانند پروتون را ترك كنند (H+) و بازهایی مانند آنهایی که می توانند یک پروتون را بپذیرند (H+) توسط اسید داده می شود. قبلاً وارد قرن بیستم شده ، لوئیس مشخص شد که یک اسید ماده ای است که قادر به تقسیم یا پذیرش یک جفت الکترون است ، در حالی که یک پایه می تواند یک جفت الکترون را تقسیم یا بدهد.
مشخصات
اسیدها به طور کلی ترش و خورنده هستند. پایه ها نیز خورنده ، با طعم سوزاننده و لمس صابونی هستند. تمایل اسید به تفکیک و کاهش pH اغلب به عنوان "قدرت اسید" شناخته می شود. نمونه هایی از اسیدهای قوی پرکلریک ، سولفوریک ، هیدروودیک ، هیدروبروم ، هیدروکلریک و نیتریک.
به طور مشابه ، می توان آنها را به عنوان در نظر گرفت پایه های محکم هیدروکسید پتاسیم ، سدیم ، لیتیوم و منیزیم. از طرف دیگر ، اسیدهای استیک ، سیتریک و بنزوئیک اسیدهای ضعیفی هستند. آمونیاک یک پایه ضعیف است.
نمک ها چگونه تشکیل می شوند؟
بیرون میری ترکیبات یونی با پیچیدگی های مختلف هستند ، ماهیت زیادی دارند و با ترکیب اسیدها با بازها تشکیل می شوند و باعث آزاد شدن آب می شوند. نمک ها می توانند خنثی ، اسیدی یا اساسی باشند. در حالت اول ، تمام اتم های هیدروژن موجود در اسید توسط a جایگزین شده اند کاتیون فلزی. از طرف دیگر نمک های اسیدی یک یا چند اتم هیدروژن را حفظ می کنند.
به نوبه خود نمک ها می توانند باشند دو یا سه اگر حاوی بیش از یک کاتیون یا بیش از یک آنیون باشند. به عنوان مثال ، فلوراید پتاسیم کلسیم یک نمک دوتایی خنثی است (CaKF)3) ، زیرا شامل دو کاتیون مختلف است. در آخر ، لازم به ذکر است که نمکهای اساسی ، که در آن حداقل یک آنیون آنیون هیدروکسید است ، مانند ، برای مثال ، در تری هیدروکسید کلرید مس (مس2Cl (OH)3).
از طرف دیگر ، آنها به عنوان شناخته می شوند نمک های سه گانه یا سوم از آنهایی که از ترکیب فلز با یک رادیکال مانند سولفات ، کربنات یا دی کرومات بدست می آیند ، و به عنوان نمک های آمونیوم رباعی آنهایی که تمام اتم های هیدروژن آمونیم در آنها جایگزین شده رادیکال ها ، مانند مورد کلرید تترا متیل آمونیوم.
توزیع و اهمیت
اسیدها آنها هم در صنعت و هم در طبیعت بسیار مهم هستند. به عنوان مثال ، اسید کلریدریک بخشی از دستگاه گوارش ماست و برای تجزیه ترکیبات غذایی موجود در غذا برای ما ضروری است. اسید دئوکسی ریبونوکلئیک ، معروف به DNA، کروموزوم ها را می سازد ، جایی که اطلاعات ژنتیکی لازم برای تکثیر و رشد موجودات زنده رمزگذاری می شود. اسید بوریک یک جز component برجسته در صنعت شیشه است.
کربنات کلسیم این یک نمک بسیار فراوان در انواع مختلف سنگهای آهکی است. با اثر دماهای بالا (900 درجه سانتیگراد) ، کربنات کلسیم به اکسید کلسیم یا آهک زنده بدست می آید. افزودن آب به آهک زنده باعث تولید هیدروکسید کلسیم می شود که آهک ذوب شده نامیده می شود و یک پایه است. از این مواد در ساخت و ساز استفاده می شود.
