محتوا
آ پایه شیمیایی همه اینهاست ماده ای که هنگام حل شدن یون های هیدروکسیل آزاد می کند (اوه–) بازهای شیمیایی همچنین به عنوان مواد قلیایی شناخته می شوند ، زیرا با تفکیک و آزاد سازی گروه های هیدروکسیل ، PH از محلول ها افزایش می یابد ، یعنی محلول قلیایی می شود. این برخلاف آنچه اتفاق می افتد وقتی الف اسید، زیرا در این صورت pH کاهش می یابد و محلول اسیدی می شود.
پایگاه ها آنها طعم تلخ مشخصی دارند. پس از حل شدن ، محلولهای حاصله جریان الکتریکی را هدایت می کنند (به دلیل وجود یونها) و آنها معمولاً پوستی سوزاننده و تحریک کننده هستند و سایر بافتهای انسانی و حیوانی.
پایگاه ها آنها اسیدها را خنثی می کنند و اغلب نمک تشکیل می دهند. محلولهای قلیایی احساس لغزندگی یا صابون شدن می کنند. این اتفاق می افتد زیرا آنها بلافاصله صابون سازی را تولید می کنند چربی ها در سطح پوست وجود دارد.
حلالیت هیدروکسیدها به فلز بستگی دارد: آنهایی که از گروه (I) هستند ، محلول ترین در آب هستند ، از طرف دیگر ، هیدروکسیدهای عناصر دارای درجه اکسیداسیون (II) کمتر محلول و آنهایی که از درجه اکسیداسیون (III) یا (IV) هستند ، تقریباً نامحلول هستند. بازهای آمین ها و اسیدهای نوکلئیک گسترده ترین بازها در میان بازهای آلی هستند.
موارد استفاده از پایگاه ها
هیدروکسید سدیم به طور گسترده ای در صنعت استفاده می شود: اصطلاحاً به آن گفته می شود سود سوز آور. در ساخت صابون از چربی های حیوانی یا گیاهی استفاده می شود که با آنها جوشانده می شود هیدروکسید سدیم ، بنابراین استئارات سدیم تشکیل می شود.
هیدروکسید سدیم همچنین در ساخت تمیز کننده های فر ، در تولید کاغذ کاغذ و برخی دیگر استفاده می شود پاک کننده های خانگی. یکی دیگر از پایه های پرکاربرد هیدروکسید کلسیم است که همان اهک خاموش که در ساخت و ساز استفاده می شود.
نمونه هایی از بازهای شیمیایی
| سدیم هیدروکسید (سود سوز آور) | آنیلین |
| پایگاه شیف | گوانین |
| هیدروکسید کلسیم (آهک) | پیریمیدین |
| پتاسیم هیدروکسید | سیتوزین |
| هیدروکسید باریم | آدنین |
| هیدروکسید منیزیم (شیر منیزیم) | هیدروکسید روی |
| آمونیاک | هیدروکسید مس |
| صابون | هیدروکسید آهن |
| مواد شوینده | هیدروکسید تیتانیوم |
| کینین | هیدروکسید آلومینیوم (ضد اسید) |
